【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

【答案】B
【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，A不符合題意；

B、條件一定，燃燒熱為定值，與物質(zhì)的量無關(guān)，所以25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等，B符合題意；

C、題目中第二個方程的2倍為：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，C不符合題意；

D、反應Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1，每有1molNa2O2（s）反應．轉(zhuǎn)移1mol電子即轉(zhuǎn)移6.02×1023電子，放熱226KJ，但是題目問的是CO(s)與Na2O2（s）反應，根據(jù)蓋斯定律可得反應的方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣509kJ/mol；1mol物質(zhì)參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol，D不符合題意；

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（　�。�
A.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實驗②、③均為放熱反應實驗
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應
D.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細胞結(jié)構(gòu)和生物體內(nèi)化合物的敘述正確的是

A．細菌代謝速率極快，其細胞器膜為酶提供了附著位置

B．人體細胞內(nèi)有細胞核、線粒體和葉綠體

C．植物體內(nèi)的無機鹽大多數(shù)以離子形式存在

D．脂質(zhì)中的磷脂參與構(gòu)成核糖體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

周期

族

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為___________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：_____________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).

（2）己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

化學鍵

N≡O(shè)

Cl一Cl

Cl一N

N=O

鍵能/kJ.mol-1

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:

①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導致血紅蛋白中的 Fe2＋轉(zhuǎn)化為 Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將 Fe3＋還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_____(填序號)。

A．分別溶于水看溶解情況

B．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

C．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和 HCl，請寫出反應的離子方程式：____________________________________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為 2∶1，試配平下列方程式：________________

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應物的總能量

B. 若該反應中有電子得失，則可設(shè)計成原電池

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應中的反應物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應用。

（1）設(shè)反應 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________，反應③是________（填“放”或“吸”）熱反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。

②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為________（填化學式），T4溫度時，該反應的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留小數(shù)點后三位）

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