Question

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g)，△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

下列說法正確的是

A．x=1

B．Q1=2Q2

C．根據(jù)題中信息無法計算a值

D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0．2 mol A、0．2 mol B、0．2 mol C，則此時v(正)> v(逆)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知容器體積為0.5L，當投料量A、B是1mol時和0.5mol時，達到平衡后前者A的濃度不是后者的兩倍，且平衡時甲中A濃度小于1mol/L,說明該反應是氣體體積減小的反應，x=1，正確；B、由圖表信息知，二者不是等效平衡，甲中A的轉化量大于一半即轉化量多于0.5mol，乙中A的轉化量等于50%，即轉化了0.25mol,可知放出的熱量Q1＞2Q2 ，錯誤；C、由于反應在相同溫度下進行，平衡常數(shù)相同，根據(jù)乙在t2時的平衡量關系，求出平衡常數(shù)K=2,，錯誤；D、根據(jù)題給數(shù)據(jù)知Q=0.4/0.4×0.4=2.5＞K=2，說明反應向逆向移動，v(正)< v(逆)，錯誤。

考點：考查化學平衡的移動和數(shù)據(jù)、圖像的分析能力。