Question

已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ?mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

A．該反應中熵變、焓變皆大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

Answer 1

A、依據(jù)反應的特征分析（NH₄）₂CO₃（（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ?mol^-1，反應是熵變增大的反應，△S＞0；反應是吸熱反應焓變大于0，△H＞0；故A正確；
B、該反應是吸熱反應，△H＞0，△S＞0；反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當高溫下反應可以自發(fā)進行，故B錯誤；
C、碳酸鹽分解反應中熵增加，△S＞0，反應是吸熱反應，△H＞0，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故C錯誤；
D、能自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應不一定是吸熱反應，判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，故D錯誤；
故選A．