Question

【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車電池的正極材料 LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、 LiFePO4流程如下圖：

回答下列問題：

（1）“溶解”時(shí)H3PO4不宜過量太多的原因是_________________________________。

（2）①洗滌FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是___________。

（3）“反應(yīng)1”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________。

（4）“反應(yīng)2”時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O，其中X的化學(xué)式為___________；每生成1 mol LiFePO4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________mole－。

（5）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是：LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6，其放電時(shí)工作原理如圖所示。則：

充電時(shí)，a極的電極名稱為___________；放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：_________________________________。

Answer 1

【答案】防止后續(xù)反應(yīng)中消耗NaOH，浪費(fèi)原料 向漏斗中加入蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)操作2﹣3次 Fe(OH)3 2 Fe2+ + ClO－+ 2H3PO4 + 4 OH－=2FePO4↓+ Cl－+ 5H2O CO 3.5 陰極 Li1－xFePO4 + xLi+ + xe－=LiFePO4

【解析】

(1)為了防止后續(xù)反應(yīng)中消耗過多的NaOH，浪費(fèi)原料，故“溶解”時(shí)H3PO4不宜過量太多；

(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)操作2﹣3次；

②Fe(OH)3是一種紅褐色的固體，若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是Fe(OH)3；

(3)“反應(yīng)1”時(shí)亞鐵離子被次氯酸鈉氧化，堿性條件下鐵離子與磷酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生磷酸鐵沉淀，總反應(yīng)的離子方程式是2 Fe2+ + ClO﹣+ 2H3PO4 + 4 OH﹣=2FePO4↓+ Cl﹣+ 5 H2O；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO4=2LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O右邊還少了5個(gè)C、5個(gè)O，X的計(jì)量數(shù)為5，則X的化學(xué)式為CO；反應(yīng)中碳元素由+3價(jià)降為+2價(jià)、鐵元素由+3價(jià)降為+2價(jià)；碳元素由+3價(jià)升為+4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，每生成2molLiFePO4，則生成7mol CO2，轉(zhuǎn)移7mole-，故每生成1molLiFePO4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3.5mole-；

(5)原電池中陽離子向正極移動(dòng)，鋰離子向電極b移動(dòng)，則電極b為正極，充電時(shí)b電極為陽極、a為陰極；

放電時(shí)，正極b極上Li1﹣xFePO4得電子產(chǎn)生LiFePO4，電極反應(yīng)式為Li1﹣xFePO4 + xLi+ + xe﹣=LiFePO4。