【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為(　　)
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】D
【解析】
分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時c(Fe2+)為0，說明此時發(fā)生反應：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?/span>3，可知此時發(fā)生反應：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當加入鐵粉的物質的量為3mol時，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?/span>4，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析。
將鐵粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1 molFe同時生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1mol Fe，而Cu(NO3)2消耗了1mol Fe，結合反應方程式可知，消耗1 mol Fe需要4 molHNO3、2molFe(NO3)3和1 molCu(NO3)2，則原溶液中有4 mol HNO3、1molFe(NO3)3，1 molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為1∶1∶4。D項正確；
答案選D。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
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【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。
已知：①
②
③
請回答下列問題：
(1)下列有關F的說法正確的是_________。
A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應生成鹽
C.能發(fā)生取代反應和縮聚反應 D.的F最多可以和反應
(2)C→D的反應類型是________。
(3)在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是______________。
(4)D→E反應所需試劑是____________。
(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出其中1個）____。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②分子中含有
(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。_______________注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：
（1）室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時溶液中c(Fe3+) =________。
（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學性質穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①寫出流程中的“氧化”時發(fā)生的離子方程式_______，濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。
②加入試劑Y的目的是調節(jié)pH，所加試劑Y為_______；溶液pH對[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過小（pH＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：____________。
（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。
①為充分利用原料，試劑X應為_______。
②請結合圖所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液I制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_____。將溶液_______、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，其實驗方案及記錄如下：
步驟和現(xiàn)象
現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，過濾，得濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和KI溶液
生成黃色沉淀M
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液
沉淀Y 轉化為黑色沉淀Z
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水
沉淀Y逐漸溶解
(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測，濾液 X 中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有_____。
(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________，白色沉淀Y 轉化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。
(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。
(4)為了進一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學又做了如下對比實驗 V：
①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M，分置于兩支試管中
②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有無色氣體產(chǎn)生。綜合實驗Ⅱ至實驗 V 的信息，下列預測正確的是__________
A．黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水
B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因為發(fā)生了氧化還原反應
C．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為____________。
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。
②上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】已知苯乙烯的結構為。有關該物質的下列說法正確的是
A. 該物質能使溴水和酸性髙錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
C. 該物質苯環(huán)上的一溴取代物有3種
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯，可以通入等量氫氣反應


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的pH和原子半徑的關系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是
A. X是硫元素
B. Y的最高價氧化物的電子式為 
C. W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵
D. Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4


			


			

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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均0.l00mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中洛液的電導率如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<A=C
D. B點溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是
A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車
B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料
C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料
D．開采可燃冰，將其作為能源使用
A. A B. B C. C D. D


			


			

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同步練習冊答案