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18．向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作：
（1）加入固體AgNO3，則c（I-）減小
（2）若改加更多的AgI固體，則c（Ag+）不變
（3）若改加AgBr固體，則c（I-）減�。�

分析 AgI的飽和溶液存在AgI（s）?Ag+（aq）+I-（Ag+），結合溶解平衡移動來解答．

解答 解：（1）加入固體AgNO3，c（Ag+）增大，溶解平衡逆向移動，則c（I-）減小，故答案為：減�。�
（2）若改加更多的AgI固體，為AgI的溶解平衡溶液，不發(fā)生移動，則c（Ag+）不變，故答案為：不變；
（3）若改加AgBr固體，Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），c（Ag+）增大，由Ksp不變可知，c（I-） 減小，故答案為：減�。�

點評 本題考查溶解平衡移動，為高頻考點，把握溶解平衡移動原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數據
B．物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．碳及其化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產率的是AD；（填序號）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
②該溫度下此反應的平衡常數K=0.36；
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示．
化學反應平衡
常數		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．
下列說法正確的是C（填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
（5）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2．
某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示．回答下列問題：

乙燃料電池的負極反應式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．苯乙烯（C8H8）是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C8H10 （g）（乙苯）?C8H8 （g）（苯乙烯）+H2（g），
實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應），如圖為乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系．下列說法正確的是（　�。�
A．a點轉化率為75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，則平衡常數為2.25
B．b點轉化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數為$\frac{1}{19}$
C．恒容時加入稀釋劑能減小C8H10 （g）平衡轉化率
D．b點和c點溫度和壓強相同，所以反應速率也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應的反應熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計算下列反應的反應熱：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）△H=-488KJ/molCH3COOH（l）的燃燒熱是870.3kJ/mol；在（3）式中，當有71.45KJ的熱量放出時需要燃燒標準狀況下的H25.6升．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）．如圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水．

（1）圖1中B瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）．請比較平衡時反應速率：A瓶＜B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
（2）在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如上圖2所示．請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點＜B點．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）平衡常數定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積比． 即aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）中K=$\frac{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}{{c}^{p}（C）•{c}^{q}（D）}$
如：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的平衡常數表示式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{5}（{H}_{2}）}$
①2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數表達式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
②平衡常數K的具體值會隨溫度而改變．請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數數值．A點＜B點（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用紅色激光照射下列物質，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．乙醇溶液B．氫氧化鐵膠體C．硫酸銅溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）向FeCl3溶液中加入氨水溶液離子方程式Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
（4）把離子反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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