Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時，溫度升高H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

Answer 1

D

解析試題分析：A.化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各種反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：可知該反應(yīng)的方程式為CO₂(g)＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)。錯誤。B．在恒溫恒容下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，若再通入一定量的CO₂，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以化學(xué)平衡正向移動，CO的物質(zhì)的量增大，但由于平衡移動的趨勢是很微弱的，所以CO的體積分?jǐn)?shù)不一定增大。錯誤。C．任何反應(yīng)，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都加快。即正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也加快。錯誤。D．恒容時，溫度升高H₂濃度減小。說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值。正確。
考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、溫度與化學(xué)反應(yīng)速率、焓變的關(guān)系及濃度對物質(zhì)含量的影響的知識。