下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Al條投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B、銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、選項中的離子方程式原子不守恒；
B、銅和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為一氧化氮；
C、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；
D、等量醋酸滴入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉和醋酸鈉．
解答： 解：A、將Al條投人NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B、銅溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓，故C錯誤；
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法，主要是反應(yīng)實質(zhì)，離子方程式產(chǎn)物判斷和原子守恒，電荷守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子
B、NA個N2與NA個H2的質(zhì)量比等于14：1
C、常溫常壓下，11.2 L CO2中所含的分子數(shù)為0.5NA
D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列說法正確的是   （　　）
A、電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）
B、稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH
D、AY溶液的pH小于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO（NH2）2等．測定該復(fù)合肥中N的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2逸出時，冷卻至室溫；
步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾、洗滌，得0.1550g Ca3（PO4）2沉淀和濾液A．
步驟3：向濾液A中加過量甲醛溶液，加指示劑，用0.5000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.0mL．
已知：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H20
（1）步驟1中，CO（NH2）2與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）欲使濾液A中c（PO43-）≤4.0×10-6mol?L-1，保持溶液中c（Ca2+）≥
 
mol?L-1[已知：Ksp[Ca3（P04）2]=2.0×10-33．
（3）復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）計算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO（NH2）2的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C、一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、常溫下，1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-
D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究SO2，CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義．
Ⅰ．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO2，該法用Na2SO3溶液作為吸收劑，吸收過程pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
（1）由上表判斷NaHSO3水溶液顯
 
性，原因是：
 
；
（2）當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（3）若某溶液中含3mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl-與HSO3-物質(zhì)的量之比為2：l，則滴入鹽酸中n（HCl）為
 
mol；
Ⅱ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）在容積為2L的密閉容器中通入0.2mol CO（g），0.4mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為
 
，再加入1.0mol CO后，重新達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”）；平衡體系中CH3OH的體積分數(shù)
 
 （填“增大”，“不變”或“減小”）；
（2）已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：（單位：kJ/mol）
化學(xué)鍵 H-H H一O C-H C一O C=O
鍵能 435 463 413 356 745
寫出甲醇氣體完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，正確搭配、選擇各種實驗裝置，是基本的化學(xué)素養(yǎng)之一．請按要求完成下列四小題．
（1）指出（不必改正）下面3個實驗中各存在的一個錯誤：
A
 
，B
 
，C
 

（2）如圖是實驗室配制1mol/L的碳酸鈉溶液的操作順序圖，請用每個操作所代表的字母做正確實驗排序
 


（3）某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的碘并實現(xiàn)與水層的分離．其實驗進行到如圖所示一步，用字母對應(yīng)進行的操作排序：
A．待下層液體流盡后，更換燒杯；
B．將分液漏斗頸上的玻璃塞打開；
C．將上層液體從上口倒出；
D．使下層液體沿?zé)诹飨拢?br />E．再將分液漏斗下面的活塞擰開；
正確的操作順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅．下列敘述正確的是（　　）
A、電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B、粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
D、電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案