不能說明CH3COOH是弱酸的事實是（　�。�
A、醋酸鈉溶液顯堿性
B、10mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到100mLpH＜3
C、中和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液，需要消耗0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液10mL
D、0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol?L-1
考點：弱電解質的判斷
專題：
分析：只有部分電離的電解質為弱電解質，只要證明乙酸部分電離就能說明乙酸是弱電解質，可以根據(jù)其溶液的pH、鈉鹽溶液的酸堿性等判斷，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以能說明乙酸是弱電解質，故A不選；
B.10mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到100mLpH＜3，說明乙酸溶液中存在電離平衡，則乙酸是弱電解質，故B不選；
C．中和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液，需要消耗0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液10mL，說明乙酸是一元酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明乙酸是弱電解質，故C選；
D.0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol?L-1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，所以能說明醋酸是弱電解質，故D不選；
故選C．
點評：本題考查強弱電解質的判斷，明確強弱電解質的根本區(qū)別是解本題關鍵，注意電解質的強弱與電解質的溶解性無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在a．b兩支試管中，分別裝上質量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．則?a．b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是
 
；不同點是
 
?反應完畢后生成氣體的總體積是a
 
b．
（2）分別加入相同pH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時，兩支試管中的反應速率在反應剛開始時是a
 
b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當兩種酸都反應完畢后生成氣體的體積是a
 
b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣
①寫出實驗室制氯氣的離子反應方程式
 
．
②制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為
 
（填儀器接口的字母編號）．
③該實驗還存在不足之處，應如何改進？
 
．
（2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：
 
；假設③：
 
．
②設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空．
實驗方法實驗現(xiàn)象結論
在溶液中加
KSCN溶液
 
固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		KMnO4溶液紫色
不褪色		固體物質中不含
 
由此得出結論：假設
 
 成立（填序號①②③）．
（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結論均正確的是
 
（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉在工業(yè)生產中用途非常廣泛．
（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需
 
．
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實驗裝置如下：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是
 
，
表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液
 
．
②實驗結束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內發(fā)生反應的化學方程式是
 
；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為
 
．
③假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗．請完成下表．
已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2．
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管．
序號實驗操作預期現(xiàn)象結論
Ⅰ取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．
 
樣品含NaCl
Ⅱ另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，
 
．		有白色沉淀生成，上層清液pH＞10.2樣品含NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
 
種離子．
②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質，用編號填空回答下列各問：
A．干冰  B．金剛石  C．氬 D．晶體硅，E．過氧化鈉  F．二氧化硅，G．溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的晶體是
 
．
（2）固態(tài)時屬于不含化學鍵的分子晶體是
 
．
（3）含有極性鍵的分子晶體是
 
．
（4）由極性共價鍵形成的晶體是
 
．
（5）含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法不正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子
B、當1molCl2完全反應時，有2mol電子發(fā)生轉移
C、NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子
D、當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內針筒中所得CO2體積大小關系是：
 
＜（填實驗序號）．
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2所示發(fā)生變化，t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑，②
 
．
（3）若實驗①在4min末收集了4.48mL CO2（標準狀況），則4min末c（MnO4-）=mol?L-1
 
（假設溶液混合后體積為50mL）．
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定
 
來比較化學反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
；
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
 
熱（填“吸”或“放”）反應．
③該反應的平衡常數(shù)K為
 
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為
 
．
（2）一定條件下的密閉容器中，反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4kJ?mol-1達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
A．高溫高壓  B．加入催化劑   C．減少CO2的濃度   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此時，v （正）
 
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習冊答案