Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學(xué)方程式：                      ，                 是氧化劑，                  元素被還原，                     是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為                      。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；  Fe2O3；Fe；CO2； 12
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)1中常見的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況1回答下列問題：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在．將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B．
①A中含有的金屬元素為
鋁
鋁
（填元素名稱）．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵
、
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol?L-1A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．將一定量的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol?L-1．若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
2.65g
2.65g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示．其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色．

請(qǐng)回答：
（1）寫出F的電子式
，其化學(xué)鍵類型有
離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵
離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵
；
（2）I的溶液呈
堿
堿
性（填酸性、中性或堿性），原因用離子反應(yīng)方程式表示為：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；
（3）反應(yīng)①的產(chǎn)物通常作為城鎮(zhèn)居民的燃?xì)�，也可用于冶金工業(yè)．請(qǐng)展示它們?cè)谝苯鸸I(yè)上的一個(gè)應(yīng)用（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將11.2L氣體G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序依次是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?汕頭一模）鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：

（1）寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式（碳轉(zhuǎn)化成CO）：
4C+4Cl2+ZrSiO4
 高溫 
.
 
 ZrCl4+SiCl4+4CO
4C+4Cl2+ZrSiO4
 高溫 
.
 
 ZrCl4+SiCl4+4CO

（2）寫出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式
ZrOCl2?8H2O
 900°C 
.
 
 ZrO2+2HCl↑+7H2O↑
ZrOCl2?8H2O
 900°C 
.
 
 ZrO2+2HCl↑+7H2O↑

（3）關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是
B
B
（單選）
A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料            B．1納米=10-10米            C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起
（4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-． 在熔融電解質(zhì)中，O2-向
負(fù)
負(fù)
（填正負(fù)）極移動(dòng)．電池正極電極反應(yīng)為：
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，負(fù)極電極反應(yīng)為：
C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B、D是常見金屬單質(zhì)，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體．
（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
．
（2）按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、D、HCl的物質(zhì)的量之比為
1：2：8
1：2：8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序號(hào)）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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