用惰性電極電解足量下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是
A.CuCl2 [CuCl2溶液] B.NaOH [NaOH溶液]
C.NaCl [HCl氣體] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
D.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
C、N、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是( )
A.實驗室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
B.三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物
C.CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng),且原理相同
D.稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是
A.裝置①中陽極上析出紅色固體
B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.裝置③中外電路電子由a極流向b極
D.裝置④中的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有C2H4氣體,另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體,兩瓶內(nèi)的氣體可能不相同的是
A.物質(zhì)的量 B.原子總數(shù) C.碳原子數(shù) D.分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是 ,
(2)屬于電解質(zhì)的是 ,
(3)屬于非電解質(zhì)的是 。(填序號)
①飽和食鹽水 ②液態(tài)HCl ③液態(tài)汞 ④固體BaSO4
⑤液態(tài)氨 ⑥熔融KNO3 ⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+)∶c (Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入NaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是
A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol-1
B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol-1
C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol-1
D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol-1
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