【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>()

A. 防止鐵釘生銹

B. 除去乙烷中混有的乙烯

C. 驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A. 該裝置為電解池，由于Fe電極與電源的正極連接，為陽極，會(huì)加快Fe的腐蝕速率，A錯(cuò)誤；

B. 乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生CO2氣體，不能達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；

C. HCl極容易溶于水，向盛有HCl氣體的集氣瓶中滴加幾滴水后，燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，由于氣球內(nèi)與外界大氣相通，氣球會(huì)鼓起脹大，因此可以驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性，C正確；

D. 實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下混合加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的酯中混有揮發(fā)的乙酸、乙醇，為達(dá)到除去雜質(zhì)，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，要把導(dǎo)氣管伸入到盛有飽和Na2CO3溶液的試管中，且導(dǎo)管口應(yīng)該靠近液面上方，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________

(2)裝置B的作用是_________________，裝置C的作用是_____________，裝置E中堿石灰的作用是______________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關(guān)系：a < b <92.4

B. 三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C. 達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D. N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng)

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電劇、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)濾渣A的化學(xué)式為_________________。

(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。

(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結(jié)晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知=1.36)

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí)，溶液中=___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫 度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的△H<0，且p1<p2

B. 若p1時(shí)最初充入1molCO，經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，此段時(shí)間 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A=B>C>D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個(gè)過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng) H2(g)+Se(s)H2Se(g) △H3=___________kJ/mol(用含a、b 的代數(shù)式表不)。

(2)T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號(hào))。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)= v(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡淮合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的 H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提髙，請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋：_____________________________________________。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為______________________________。

(3)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(4)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“堿性”)，請(qǐng)通過計(jì)算數(shù)據(jù)說明___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光刻膠是制造芯片、集成電路的關(guān)鍵材料，其中KPR膠的一種合成路線如下：

(1)①A→B、C→D的反應(yīng)類型依次為__________ 、__________。

②C中的官能團(tuán)名稱是__________和__________。

(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：

則X轉(zhuǎn)化為Y所需的試劑和條件依次是__________ 、__________。

(3) G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(4)寫出反應(yīng)H+H2O→I+F的化學(xué)方程式：_____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

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