18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；核內(nèi)中子數(shù)是
 
；等質(zhì)量的18O2和16O2含有的原子數(shù)之比是
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：18O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，有2個電子層，最外層有6個電子；
中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
等質(zhì)量的18O2和16O2含有的原子數(shù)之比等于原子摩爾質(zhì)量的反比．
解答： 解：18O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，有2個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10；
等質(zhì)量的18O2和16O2含有的原子數(shù)之比等于原子摩爾質(zhì)量的反比=
16
18
=8：9，
故答案為：；10；8：9．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、原子內(nèi)部粒子的數(shù)量關(guān)系、物質(zhì)的量的相關(guān)計算，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點
C、稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D、
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L氨水溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液PH=8
B、0.1mol/L氨水與0.1mol/L HCl溶液混合后所得溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C、若0.1mol/L的氨水與0.05mol/L H2SO4溶液混合后所得溶液PH=7，則V（氨水）＞V（H2SO4溶液）
D、濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl2?6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等．
（1）寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是
 

A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是
 
，可用來干燥氨氣的是
 
．
Ⅱ、固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)．該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體．
（1）A物質(zhì)中的氫元素的化合價為：
 
、
 
．
（2）A的電子式為
 
．
（3）A分解的化學(xué)方程式是：
 
，該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（4）A溶于水后呈
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”），化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”．
（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=
 
．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較
（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO 
催化劑
N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題．
①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25mol/L）．請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
  例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放目的．通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料可以制備HCOOH和O2，計算標況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：
（1）銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是
 
（填序號）．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是
 
  （填名稱），鐵的氧化物常見的還有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易  被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、HCl氣體溶于水時破壞了非極性共價鍵
B、碘鹽就是氯化鈉中加入一定量的I2，可以為人體補充碘
C、銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕
D、常溫下濃硫酸能與鐵發(fā)生鈍化，可在常溫下用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是（　�。�
A、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
B、氯化氫極易溶于水
C、氯化氫在水溶液中是完全電離的
D、氯化氫是無色氣體且有味

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