Question

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃）反應(yīng)原理是：2FeSO₄

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Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過(guò)盛有（Ⅰ）BaCl₂溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三個(gè)裝置．則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（　　）

• A、可將（Ⅰ）中的BaCl₂溶液改為Ba（NO₃）₂溶液
• B、（Ⅰ）中會(huì)生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀
• C、（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO₂氣體
• D、（Ⅱ）所盛X應(yīng)為品紅溶液

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：生成的氣體中，SO₃和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以用BaCl₂溶液檢驗(yàn)，亞硫酸酸性小于鹽酸，所以BaCl₂溶液和SO₂不反應(yīng)，SO₂能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗(yàn)SO₂，SO₂有還原性，在水溶液里能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸根離子，SO₂和SO₃都有毒且屬于酸性氧化物，不能直接排空，但可以用堿液吸收．

解答： 解：A．SO₂具有還原性，能被硝酸根離子氧化生成SO₄^2-，SO₃和水反應(yīng)生成H₂SO₄，硫酸也電離生成硫酸根離子，所以造成干擾，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以BaCl₂溶液和SO₂不反應(yīng)，所以I中沒(méi)有BaSO₃生成，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)I、II后剩余氣體是二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫剩余酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的亞硫酸鹽，所以（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO₂氣體，故C正確；
D．SO₂能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗(yàn)SO₂，所以II中是品紅溶液，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道二氧化硫和三氧化硫性質(zhì)的區(qū)別，從而確定檢驗(yàn)方法，難度是反應(yīng)先后順序的排列，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．