2．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中，向其中滴加a mLC1mol•L-1 NaOH之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為（　�。�
A．9mLB．7.5mLC．7mlD．6mL

分析 由圖可知，A→B（1 mL）、C→D（2 mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2-恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：
NaOH-Al（OH）3-AlO2--H+
1      1       1    1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；
依據(jù)圖象分析在BC段的意義是加入的氫氧化鈉溶液和加入鹽酸溶液體積之和，依據(jù)酸堿反應(yīng)定量關(guān)系，酸堿溶液濃度關(guān)系計(jì)算得到氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：由圖可知，A→B（1 mL）、C→D（2 mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2-恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，根據(jù)鋁元素守恒可知：NaOH-Al（OH）3-AlO2--H+，說(shuō)明反應(yīng)消耗氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，由此可以得出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，
依據(jù)圖象分析可知，BC段是加入的氫氧化鈉溶液，加入鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此段中設(shè)氫氧化鈉溶液體積V1，鹽酸體積為V2，則：V1+V2=3，
酸堿中和反應(yīng)物質(zhì)的量相同，C1=2C2，V1C1=C2V2，2V1=V2，得到V1=1mL，
則加入氫氧化鈉溶液體積為：6mL+1mL=7mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、鎂鋁的性質(zhì)，題目難度中等，明確圖象曲線變化對(duì)應(yīng)反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（　　）
A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B．HClO的電子式：
C．中子數(shù)為16的硫原子符號(hào)為：${\;}_{32}^{16}$S
D．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把河沙跟鎂粉按一定質(zhì)量比例混合均勻（15：24），裝入試管中加熱，大約1min發(fā)生劇烈反應(yīng)，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，即產(chǎn)生氣泡，并伴有爆鳴聲，產(chǎn)生一種氣態(tài)氫化物．
（1）寫(xiě)出河沙跟鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的方程式，并標(biāo)明是放熱還是吸熱：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放熱反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出生成的混合物放入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
（3）寫(xiě)出產(chǎn)生“爆鳴聲”的化學(xué)方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/LK2SO4溶液的不正確說(shuō)法是（　　）
A．1L溶液中含有0.3NA個(gè)K+離子
B．1L溶液中含有K+和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
C．2L溶液中含K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA個(gè)SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為1.5NA
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子數(shù)為1.0 NA
D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．右下圖是10mLpH均為2的鹽酸和醋酸分別與足量的碳酸鈣完全反應(yīng)后，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部收集在試管上部的氣球中）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙試管中盛放的是鹽酸溶液
B．甲試管中盛放的是醋酸溶液
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＞乙
D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗碳酸鈣的質(zhì)量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/（A-）    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是AD
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最��；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵，另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖．以下說(shuō)法正確的是CD（填標(biāo)號(hào)）．
A．晶體從常溫升至105℃的過(guò)程中只有氫鍵斷裂
B．受熱過(guò)程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去
C．120℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4•H2O
D．按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種．

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