（11分）將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： 
（1）求用C來表示的該反應的速率                 ；
（2）求反應前A的物質(zhì)的量濃度                   ；
（3）反應10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率                。
（請在答題紙上寫出本題詳細的解題過程）
（1）  0.016   mol/（L·s）  （2）  0.6 mol/L   40％
考查可逆反應的有關計算。這種類型的計算一般采用三段式進行計算，即
3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）
起始量（mol）        a     b         0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）        1.2   0.4       0.8     0.8
10s后（mol）      a－1.2   b－0.4    0.8     0.8
根據(jù)題意可知a－1.2＝1.8，b－0.4＝0.6
解得a＝3.0，b＝1.0。所以
（1）用C來表示的該反應的速率為
（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是
（3）B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達到化學平衡時,SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達到新的化學平衡時，二氧化硫為1.4mol，O2為0.9mol，則此時SO3的物質(zhì)的量為(    )
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是 （  ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
A．達到化學平衡時，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若單位時間內(nèi)生成x molSO3的同時消耗x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化
D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達平衡，測得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。
（1）則a：b＝          。
（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應，經(jīng)5min后達平衡，測得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。
①則上述可逆反應中，n＝       。
②B的轉(zhuǎn)化率(B)=          。
③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應速率是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2  2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34
（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c.該反應為放熱反應
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是      （用編號填空）。
A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為          。
(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應：2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣），達到平衡時，下列說法正確的是 (    )
A．從反應開始到達到平衡，所需時間t（A）>t（B）　
B．平衡時I2的濃度c（I2）A＝c（I2）B
C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應：
2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：
（1）x的值為_______ （2）A的轉(zhuǎn)化率為________
（3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=               
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C 、 D 各mol，要使平衡時各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質(zhì).
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應向      方向移動。

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