【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是( )
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
【答案】B
【解析】
在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子,加入的鹽酸中含有氯離子,會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣,三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。
A、原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,原溶液可能含有SO42-、Ag+,不一定含有SO42-離子,故A錯誤;
B、在檢驗過程中加入堿產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明放出了氨氣,原溶液中含有NH4+離子,故B正確;
C、加入鹽酸再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀可能是原來的溶液中氯離子產(chǎn)生的,也可能是加入的氯離子產(chǎn)生的,原溶液中不一定含有Cl-,故C錯誤;
D.在原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸也就相當于加入硝酸溶液,硝酸有強的氧化性,可以將Fe2+氧化成Fe3+,原溶液中不一定含有Fe3+離子,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學方程式。
C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。
②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
⑧實驗開始時,試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號)。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
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【題目】某溫度時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),反應(yīng)進程中正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯誤的是( )
A. 此溫度下,該反應(yīng)的化學方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)
B. 若平衡狀態(tài)①和②對應(yīng)的溫度相同,則①和②對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同
C. t2時刻改變的條件是增大壓強
D. t4時刻改變的條件是降低溫度
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【題目】常溫下,向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX的酸性弱于HY的
B. a點由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1
C. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)
D. b點時酸堿恰好完全中和
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【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理
B.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕的作用
C.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
D.積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,減少化石燃料的使用
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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉;卮鹣铝袉栴}:
(1)水合肼的制備
有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________,裝置D的作用是__________________。
(2)碘化鈉的制備
步驟一:向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,攪拌冷卻,加入25.4g單質(zhì)碘,開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;
步驟二:繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的某氣體;
步耀三:向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;
步驟四:將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.3g。
①步驟一反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________。
②步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
④本次實驗產(chǎn)率為_________。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
I.將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?并說明理由:_________。
II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。
(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸,某同學驗證氯的非金屬性大于硫,請寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______
(2)甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;寫出選用物質(zhì)的名稱:A__,B__,C___;上述反應(yīng)的離子方程式_____;_____。
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【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg
④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg
請回容以下問題:
(1)裝置中干燥管B的作用是____________。
(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變);
(3)步驟⑤的目的是______________。
(4)步驟⑦的目的是___________________。
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________________。
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【題目】完成下列填空:
(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(2)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為________________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_________________________
(3)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
①A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_____________________,
②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________,
③Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________,
CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
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