Question

【題目】已知還原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3﹣，向含溶質amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反應（不考慮單質與水的反應）．

（1）當a=2b時，反應后的粒子濃度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。

（2）若反應后溶液中I2與IO3﹣的物質的量為1：1，則反應中轉移的電子_______mol（用含a的代數式表示）。

Answer 1

【答案】 1:1:1 19a/3

【解析】還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞I2，所以不斷通Cl2的過程中，依次發(fā)生以下氧化還原反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-。

(1)當a=2b時，則碘離子的物質的量為：4bmol，而bmol Cl2消耗2bmol的I-，生成2bmolCl-，所以反應后的粒子的物質的量之比：n(Fe2+)：n(I-)：n(Cl-)=2b：2b：2b=1:1:1，因此c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=1:1:1，故答案為：1:1:1；

(2)若反應后溶液中I2與IO3-的物質的量為1：1，說明亞鐵離子完全被氧化，amol的FeI2中amol的碘離子氧化成amol碘單質，另外amol的碘離子氧化成amol碘酸根離子，所以轉移電子的物質的量為： amol×1+amol×6+amol×1=amol，故答案為： a。