【題目】已知某溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol－1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，測(cè)得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L－1。則平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

A. 58.80 B. 46.00

C. 39.74 D. 16.13

【答案】C

【解析】

平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為ρVm，密度ρ為0.72 g·L－1，氣體摩爾體積Vm為55.20 L·mol－1。

此題所給數(shù)據(jù)較多，其實(shí)只需用氣體摩爾體積和密度即可，其他數(shù)據(jù)均為干擾因素。平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為ρVm =0.72 g·L-1×55.20 L·mol-1=39.74 g·mol-1，則平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為39.74，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11，則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_______（用離子方程式表示）。

（2）在上述四種溶液中，pH最小的是________。

（3）比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號(hào)）。

（4）四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號(hào)）。

（5）將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________（填字母）。

A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

（3）若準(zhǔn)確稱取Wg（2）中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時(shí)，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（4）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中的Fe2+的含量，測(cè)得的濃度值將____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關(guān)于此表的下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.2：00 時(shí)的時(shí)針和 12：00 時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物

B.7：00 時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬?duì)分子質(zhì)量為 100 的化合物

C.8：00 時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物

D.3：00 時(shí)，時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?/span> 11：00 時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì)

Y

M 層比K 層少 1 個(gè)電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能 證明這一事實(shí)的是_____(填字母序號(hào))。

a.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)的低

b.Y 的化合價(jià)比Z 的低

c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)

d.Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物，寫出該化合物的電子式：________，元素 X 與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____

(2)裝置E 的作用是_____，橡膠管 k 的作用是_____

(3)裝置F 中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____

(4)裝置D 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(5)接入D 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_____

(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：

已知：R-CN；

+

（1）A的名稱是_____________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________。

（3）反應(yīng)②的類型是__________________。

（4）反應(yīng)③中的試劑X是________________。

（5）E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

（6）H中所含的官能團(tuán)是_________________。

（7）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________。

（8）H經(jīng)三步反應(yīng)合成K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是

A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質(zhì)中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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