Question

4．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中    的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質，常溫下丙和己均為氣體．已知反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己．又知常溫下0.01mol•L^-1丁溶液的pH為12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族
• B． 1 mol甲與足量的乙完全反應轉移的電子數為6.02×10²³
• C． 元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r（Z）＞r（Y）＞r（x）
• D． 1.0 L 0.1 mol•L^-1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1 mol

Answer 1

分析 0.01 mol/L 丁溶液的pH為12，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+己，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，己是由Y元素組成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子數可知，W為H、Y為O、Z為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：0.01 mol/L 丁溶液的pH為12，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+己，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，己是由Y元素組成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子數可知，W為H、Y為O、Z為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素．
A．X為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故A錯誤；
B．甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反應轉移的電子為1mol，約6.02×1O²³個電子，故B正確；
C．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序為：Na＞C＞O，即：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故C錯誤；
D．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，故D錯誤，
故選B．

點評 本題為元素化合物推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，“0.01mol•L^-1丁溶液的pH為12”是推斷突破口，對學生的邏輯推理有一定的要求，D選項注意鹽類水解．