Question

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，判斷以下敘述不正確的是（　�。� 元素代號 L M R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +6、-2 -2

A．氫化物的穩(wěn)定性為：H₂T＞H₂R

B．室溫下，L和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C．離子半徑的大小順序為：r_L²⁺＜r_T^2-

D．L、R兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型不相同

Answer 1

分析：L最高化合價為+2價，說明最外層有2個電子，應(yīng)位于周期表第ⅡA族，M的最高化合價為+3價，說明最外層有3個電子，應(yīng)位于周期表第ⅢA族，R和T都有-2價，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，且R有+6價，則R為S元素，T為O元素，結(jié)合原子半徑大小關(guān)系可知L為Mg元素，M為Al元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答：解：L最高化合價為+2價，說明最外層有2個電子，應(yīng)位于周期表第ⅡA族，M的最高化合價為+3價，說明最外層有3個電子，應(yīng)位于周期表第ⅢA族，R和T都有-2價，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，且R有+6價，則R為S元素，T為O元素，結(jié)合原子半徑大小關(guān)系可知L為Mg元素，M為Al元素，即R為S元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，則
A．非金屬性：O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H₂O＞H₂S，故A正確；
B．M為Al，與硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于硝酸，故B錯誤；
C．L和T的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序為：r_L²⁺＜r_T^2-，故C正確；
D．Mg、S兩種元素的氧化物中所含化學鍵分別為離子鍵和共價鍵，類型不同，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)域元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)元素的化合價判斷元素所在主族，然后根據(jù)原子半徑判斷元素在周期表中位置，可確定元素的種類．