將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X。將5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出7．62g I2，同時(shí)Cr2O72-被還原成Cr3+，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入過量的AgNO3，可得12．915gAgCl沉淀。（1）寫出Cr2O72-與I-反應(yīng)的離子方程式

（2）通過計(jì)算得出Ｘ的化學(xué)式

 

【答案】

Cr2O72-+6I-+14H+     2Cr3++ 7H2O + 3I2             K3Cr2Cl9

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔，得化合物X．X由K、Cr、Cl三種元素組成．將1.892gX中的鉻元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(zhì)（Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O）．向溶有1.892gX的溶液中加入過量AgNO3溶液，可得到4.52g AgCl沉淀．則X的化學(xué)式為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X。將1.892 g X中Cr元素全部氧化成，可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到2.667 g I2，反應(yīng)的離子方程式是：+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入過量的AgNO3可得到4.52 g AgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為(    )

A.K3Cr2Cl7            B.K3Cr2Cl5                C.K3Cr2Cl9             D.K2CrCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892 g X中Cr元素全部氧化成，可從過量的KI中氧化出2.667 g I2，反應(yīng)的離子方程式是：+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.520 g AgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為

A.K3Cr2Cl9                 B.K3Cr2Cl5               C.K3Cr2Cl7             D.K2CrCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X。將5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出7．62g I2，同時(shí)Cr2O72-被還原成Cr3+，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入過量的AgNO3，可得12．915gAgCl沉淀。（1）寫出Cr2O72-與I-反應(yīng)的離子方程式

（2）通過計(jì)算得出Ｘ的化學(xué)式

 

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