1．下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

分析 電解質(zhì)溶于水，斷裂離子鍵或者共價(jià)鍵；非電解質(zhì)溶于水、升華破壞分子間作用力；離子晶體熔化破壞離子鍵，木炭吸附溴蒸汽，既不破壞分子間作用力，也不破壞化學(xué)鍵，據(jù)此解答．

解答 解：碘升華破壞的是分子間作用力；
②溴蒸氣被木炭吸附屬于物理變化，不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂；
 ③酒精溶于水，破壞的是分子間作用力；
 ④HCl氣體溶于水，共價(jià)鍵斷裂；
⑤MgCl2溶解于水，離子鍵斷裂；
⑥NaCl熔化，離子鍵斷裂．
所以存在化學(xué)鍵被破壞的是：④⑤⑥；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵是否被破壞，只有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)鍵被破壞，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物經(jīng)下列反應(yīng)后，該物質(zhì)一定不含有手性碳原子的是（　�。�
A．酯化B．水解C．催化氧化D．消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的是（　　）
A．裝置①配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
B．裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．裝置③制作原電池
D．裝置④制備硅膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)PH=2
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
C．c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．d點(diǎn)對(duì)用的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減�。畡t下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A2C2的電子式為．
（4）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)現(xiàn)象分析，所得結(jié)論正確的是（　�。�

 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
 A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
 B 左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色 還原性：I-＞Br+＞Cl-
 C 開始銅粉不溶解，溶液呈無(wú)色，后有氣體放出，溶液呈藍(lán)色 氧化性：NaNO3＞H2SO4＞Cu2+
 D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算需稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL待測(cè)鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：DF．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
試回答：在右試管中通常加入飽和Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）分液．反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．寫出乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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