Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

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．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物
• C、在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點最高
• D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

Answer 1

分析：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；
根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L^-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；
根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

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，推出W的質(zhì)子數(shù)為

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（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．

解答：解：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；
根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L^-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；
根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

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，推出W的質(zhì)子數(shù)為

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（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；
B．CO₂、C₂H₂均為直線型的共價化合物，但Na₂O₂為離子化合物，故B錯誤；
C．物質(zhì)的熔點與其晶體類型有關(guān)，一般來說，原子晶體熔點最大，在上述五種元素形成的單質(zhì)中，由X元素形成的單質(zhì)金剛石是原子晶體，所以其熔沸點最高，故C正確；
D．C、N、O、H四種元素可以形成NH₄NO₃，屬于離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，可以形成CO（NH₂）₂，氨基酸等，不含離子鍵，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及C、N、Na元素化合物性質(zhì)等，難度中等，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用，易錯選項是D，注意往往漏掉尿素而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．