15．下列實驗中能達到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚
③高級脂肪酸鈉溶液中混有丙三醇（鹽析，過濾）
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘
⑦用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴．
A．①②③⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦

分析 ①乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸會引入雜質(zhì)，不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚鈉，分液分離；
③高級脂肪酸鈉在鹽中的溶解度降低，所以采用鹽析的方法分離；
④氯化銨加熱易分解，冷卻后又可生成氯化銨；
⑤醋酸比碳酸強，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，加入醋酸生成二氧化碳氣體；
⑥米湯中含有淀粉，可用淀粉檢驗單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍色；
⑦不飽和烴中含有C=C鍵，能與碘發(fā)生加成反應(yīng)；

解答 解：①乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故①錯誤；
②苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚鈉，然后用分液的方法分離，故②正確；
③高級脂肪鈉溶液中混有丙三醇，丙三醇和鹽溶液互溶，高級脂肪酸鈉在鹽中的溶解度降低，所以采用鹽析的方法分離，故③正確；
④氯化銨加熱易分解，冷卻后又可生成氯化銨，碘加熱時易升華，冷卻后又生成碘固體，不能用加熱的方法分離，故④錯誤；
⑤醋酸比碳酸強，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，加入醋酸生成二氧化碳氣體，通入澄清石灰水變渾濁，故⑤正確；
⑥米湯中含有淀粉，可用淀粉檢驗單質(zhì)碘，但不能檢驗碘鹽，因碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，故⑥錯誤；
⑦不飽和烴中含有C=C鍵，能與碘發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，故⑦正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和檢驗、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用相應(yīng)的分離方法，常見的分離方法有：鹽析、滲析、過濾、蒸餾、萃取等，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（　�。�
A．Na、Cl-、S2-B．Cl-、CO、Na+C．Fe3+、SO42-、NO3-D．Fe2+、O2、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．把98%（密度為1.84g•cm3）的濃硫酸稀釋成2mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸10.9mL；
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是CDBAGFE．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
B．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
C．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
D．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
F．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
G．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．醫(yī)學(xué)研究證明用放射性${\;}_{53}^{135}$I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)${\;}_{53}^{135}$I敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{135}$I是碘的一種同素異形體
B．${\;}_{53}^{135}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．它的中子數(shù)是53
D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2008年北京奧運會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷．下列說法不正確的是（　　）
A．丙烷與甲烷互為同系物
B．丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)
C．鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是（　�。�
A．乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物數(shù)目相同
B．丙烷的一氯代物有3種
C．苯的四氯代物有3種
D．C5H12的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能與酸反應(yīng)．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出化學(xué)方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼氣體的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．
該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應(yīng)II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，測得混合物體系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）與時間的關(guān)系如圖2所示．
0～4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．苯分子的比例模型：B．甲烷的比例模型：
C．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是純凈物D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知反應(yīng)：①3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；②H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O；③4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑=2H2O．試回答：
（1）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5：1．
（2）用單線橋標出反應(yīng)②中電子得失（標在原化學(xué)方程式上）．
（3）反應(yīng)③中被氧化的Cl-的個數(shù)之比為1：1．
（4）試配平下列化學(xué)方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．

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