8．在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO3→NO．如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A．IO3-B．MnO4-C．Cl2D．HNO3

分析 等物質的量的氧化劑得到電子越多，生成碘越大，且IO3-的還原產(chǎn)物也為碘，以此來解答．

解答 解：由氧化還原反應中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；
A、1molIO3-→I2得5mole-，
B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
C、1molCl2→2Cl-得2mole-，
D、1molHNO3→NO得1mole-；
且IO3-的還原產(chǎn)物也為碘，則A中生成的I2就最多，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應轉移電子的計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請問答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，甲與B反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的．
上述觀點是否正確不正確，請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明反應后溶液中c（OH-）=1mol/L，在紅色范圍內．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2，簡述實驗原理取溶液少許，加入MnO2，用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣，明燒瓶內溶液中含H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為  2Cl--2e-═Cl2↑
B．放電時，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷減小
C．氫氧燃料電池中，當電路上有1mol 電子通過時，則正極上消耗氧氣為5.6L
D．以鋅片、銅片、稀硫酸組成原電池，當溶液中通過0.2mol電子時，負極減輕6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反應的離子方程為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2H++CO32-═H2O+CO2↑、Ag++Cl-═AgCl↓e中的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：ae （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能證明氯水具有漂白性的象是氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色．
（3）久置的氯水變?yōu)橄←}酸，用化學反應方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
（5）證明氯水與a反應所需的試劑KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
AAgNO3；BCuSO4；CNa2CO3；DBaCl2．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A+D→：Ag++Cl-=AgCl↓，
②B+D→：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
③C+HCl→氣體：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a極是銅，b極是鐵時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在相同溫度下，等體積等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含離子種類由多到少的順序是（　�。�
A．①=④＞③=②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①=③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名錯誤的是（　�。�
A．2，3-二甲基-4-乙基己烷B．1，2-二甲苯
C．  甲酸苯酚酯D．苯甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知有以下物質相互轉化試回答：
（1）寫出化學式AFeBFeCl2CKOHDKClEFe（OH）2FFe（OH）3
（2）寫出E→F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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