Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降
• B、常溫下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄  ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
• C、pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（Na₂CO₃）
• D、某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)K_W=10^-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的原理

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷 c（H⁺）濃度變化；
B．亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
C．pH相等的這三種鹽，酸根離子水解程度越大，其濃度越小；
D．此溫度下pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液PH=2，則混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L=

C(H+)V(酸)-C(OH-)V(堿)

V(酸)+V(堿)

，據(jù)此解答．

解答： 解：A．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則 c（H⁺）則，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)越多，c（NH₄⁺）相等時(shí)其濃度越小，所以氯化銨濃度最大；亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的銨根離子溶液中其鹽濃度越大，所以c（NH₄⁺）相等這幾種鹽溶液中鹽的濃度從小到大順序是：②＜①＜④＜③，故B正確；
C．pH相等的這三種鹽，酸根離子水解程度越大，其濃度越小，酸根離子水解程度大小順序是CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CO₃^2-，所以pH相等的這三種鹽濃度大小順序是c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．此溫度下pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液PH=2，則混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L=

C(H+)V(酸)-C(OH-)V(堿)

V(酸)+V(堿)

=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

，a：b=9：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類(lèi)水解的影響因素、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是B，知道銨根離子個(gè)數(shù)與化學(xué)式及水解特點(diǎn)都有關(guān)，題目難度中等．