以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況，測(cè)得結(jié)果偏低的是（　　）
①用酚酞作指示劑   ②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液   ③錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗④讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視   ⑤用于取待測(cè)液的移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗   ⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液．
A、①③④B、②③⑥
C、②⑥D、④⑤⑥
考點(diǎn)：中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：①用酚酞作指示劑對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故不選；
②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，所用V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定濃度偏高，故不選；
③錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，是正確操作，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故不選；
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致讀取的V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測(cè)定濃度偏低，故選；
⑤用于取待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗，則待測(cè)溶液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定濃度偏低，故選；
⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液，則待測(cè)溶液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定濃度偏低，故選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的誤差分析，題目難度中等，掌握實(shí)驗(yàn)的原理及正確的誤差分析是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32-+H2O
B、向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2、ClO2都是重要的消毒劑，且ClO2殺菌的同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生致癌物，符合環(huán)保要求．試回答：
（1）二氧化氯中氯元素的化合價(jià)為
 
．
（2）等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣與還原劑反應(yīng)，前者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是后者的
 
倍．
（3）0.02mol銅絲經(jīng)灼燒至紅熱后，放入充滿足量氯氣的某集氣瓶中，完全反應(yīng)后，集氣瓶中生成的固體物質(zhì)的量為
 
mol．若將0.02mol鐵絲置于足量Cl2中完全燃燒后，參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和
 
（選填編號(hào)）制取氨氣．
a．燒堿    b．生石灰 c．氯化銨
檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，
 
．
（2）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為
 
；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入
 
．侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO2自
 
（選填編號(hào)）．
a．石灰石煅燒    b．含碳物質(zhì)燃燒 c．合成氨廠的副產(chǎn)品
（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍(lán)色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{(lán)色．顏色變淺的主要原因可能是：①溶液變��；②[Cu（NH3）4]2++4H+?Cu2++4NH4+
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說明溶液變淺的主要原因
 
．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學(xué)方程式表示為：
 
、
 
．
②實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOH
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②NO3-的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 
．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
（3）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
 
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問題．
（1）工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10% 的純堿溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO2，吸收的Br2為
 
g．
（2）吹出的溴蒸氣中會(huì)含有少量未反應(yīng)的氯氣，用純堿吸收后實(shí)際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3．若所得溶液中含0.1mol NaCl與0.6mol NaBr，則溶液中NaBrO3的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）將純堿吸收后所得的溶液濃縮，加入2mol/L H2SO4后蒸餾可以回收純溴：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O已知向一定質(zhì)量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉．
若改為加入180mL硫酸，計(jì)算可回收的液溴的質(zhì)量．
（4）向0.3mol NaBr固體中加入足量濃硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體呈紅棕色，且殘留物中不含溴元素．將所得氣體通入280mL 2mol/L的Na2SO3溶液中，無任何氣體逸出，最終得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三種溶質(zhì)的無色溶液．求紅棕色氣體中各組分的化學(xué)式與物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如
下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面刻度
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫） B-
 
．
（2）滴定開始后，眼睛注視
 
，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 

（3）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是
 

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉溶液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為
 
mL，所測(cè)鹽酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能用于分離混合物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，E
 
，戊
 
．
（2）F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）①～⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是：
 
（填序號(hào)）．

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