Question

14．常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向a點所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增強
• B． b點所示的溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO）
• C． 由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
• D． c 點所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

分析 整個過程發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答
A．氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為鹽酸；
B．b 點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂；
C．由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大；
D．根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A、氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為鹽酸，所得到的溶液不再具有漂白性，故A錯誤；
B、b 點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故B錯誤；
C、由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大，故C錯誤；
D、c點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯點，難度中等．