在水電離出 c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中下列各組離子一定不能大量共存的是（　　）
分析：由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，離子一定能大量共存，說明離子間不反應，且溶液中的離子與H+和OH-都不反應，反之不能大量共存，以此解答該題．
解答：解：A．堿性條件下NH4+不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下SO32-與NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量存在，故C錯誤；
D．無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，側重于考查學生元素化合物知識的綜合運用能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型，該題要注意根據(jù)題給信息判斷溶液可能呈酸性，也可能呈堿性的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=9，試回答以下問題：
（1）寫出該混合過程中所發(fā)生反應的離子方程式：
HAc+OH-=Ac-+H2O
HAc+OH-=Ac-+H2O
，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示）
Ac-離子水解顯堿性，離子反應為Ac-+H2O?HAc+OH-
Ac-離子水解顯堿性，離子反應為Ac-+H2O?HAc+OH-
．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H+）的比值為
104：1
104：1
．
（3）求混合溶液中下列算式的計算結果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol/L（列出算式即可）
c（OH-）-c（CH3COOH）=
10-9
10-9
moL/L（寫出精確結果．）
（4）若HCl溶液與NaOH溶液反應的中和熱數(shù)值為53.7kJ/mol，則1molCH3COOH與1mol NaOH在溶液中反應所放出的熱與57.3kJ/mol相比會
偏小
偏小
（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：
A．NH4HCO3　　　　B．NH4Cl　　　　　 C．（NH4）2SO4　　　　　 D．CH3COONH4
按PH由大到小的順序排列：
ADBC
ADBC
（填字母序號．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江西模擬）在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

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