8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬原子失去電子越多，還原性越強(qiáng)
B．鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化性更強(qiáng)
C．工業(yè)上鎂鋁單質(zhì)都是電解對(duì)應(yīng)熔融的氯化物得到的
D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

分析 A．還原性的強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)；
B．鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；
D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定反應(yīng)，如濃硫酸和二氧化硫．

解答 解：A．還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定反應(yīng)，如濃硫酸和二氧化硫、氫氣等不反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．取一定量含F(xiàn)eO、Fe3O4和Fe2O3的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

若稀HNO3恰好完全反應(yīng)，則所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．4.0 mol•L-1B．4.4 mol•L-1C．4.8 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56．
（1）該烴的分子式為C4H8．
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、．
（3）上述（2）中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有2種．
（4）上述（2）中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O，B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式．
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O．（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱(chēng)為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．酸甜可口的甜角中含有一種有機(jī)物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味劑和抗氧化劑，該有機(jī)物具有如下性質(zhì)：①在25℃時(shí)，A的電離平衡常數(shù)Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5．②A（或F）+RCOOH（或ROH）在濃硫酸和加熱條件下可生成有果香味的產(chǎn)物．③1.0mol A與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成2mol H2．④核磁共振氫譜表明A分子中有3種不同環(huán)境的氫原子．⑤同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定．與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)有機(jī)物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是①④（填序號(hào)）．
①含有羥基      ②含有碳碳雙鍵      ③含-COOR官能團(tuán)      ④含有兩個(gè)羧基
（2）寫(xiě)出寫(xiě)出M、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：MHOOCCHClCHOHCOOH；FHOOCCH=C（OH）COOH．
（3）B→E的反應(yīng)類(lèi)型為：加成反應(yīng)；框圖中反應(yīng)步驟①的反應(yīng)條件為NaOH水溶液加熱．
（4）在催化劑作用下，B與1，2-丙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成不飽和的高分子聚酯，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（HOOC）2COHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：鋁土礦（主要成分Al2O3，雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
從鋁土礦到Al（OH）3的轉(zhuǎn)化有兩種方案：
方案1：

方案2：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出方案2中，向鋁土礦中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（2）上述流程中，試劑A的化學(xué)式為CO2；試劑B的化學(xué)式為NH3•H2O或NH3；過(guò)濾③中，所得固體為Al（OH）3，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式）
（3）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌．
①已知0.1molAl與足量的Fe2O3粉末完全反應(yīng)（產(chǎn)物都為固態(tài)），放出41.42kJ的能量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
②除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑．下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是a
a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除雜所用試劑或操作均合理的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）除雜試劑操作
A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
B苯（苯酚）溴水分液
CFe2O3（Al2O3）氨水過(guò)濾
DCl2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物的分子式為C9H10O3．它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的同分異構(gòu)體有（　�。�
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體；
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③能發(fā)生水解反應(yīng)；
④該有機(jī)物是苯的二取代物．
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類(lèi)生活都密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純度的硅晶體廣泛用于制造光導(dǎo)纖維材料
B．燃燒化石燃料產(chǎn)生的廢氣中含有 SO2，會(huì)造成大氣污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨
C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴
D．海輪外殼上鑲?cè)脬~塊，可以延緩船體腐蝕

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