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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序可以是（ ）
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③

【答案】C
【解析】解：泥沙可用過濾除掉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發(fā)除掉水和過量的氯化氫，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；（或者②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸）．所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③．
故選C．
除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖。

（1）下列有關說法正確的是_____________。

a．生物質能，本質上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能

c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是____________。

a．汽油 b．甲醇(CH3OH) c．甲醛(HCHO) d．乙酸(CH3COOH)

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol－1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數

K1

K2

K3

反應物轉化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是________________。

a．c1 = c2 b．2Q1 ＝ Q3 c．K1 = K3 d．α2 + α3＜100%

（4）某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法正確的是

A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C．該反應的ΔH-TΔS>0

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為________________________________。

（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。

（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數據，寫出過程I發(fā)生反應的化學方程式：__________________________；

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備氨氣

D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A.乙二醇可用于配制汽車防凍液

B.酶不屬于蛋白質

C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色

D.蔗糖水解生成的兩種有機物互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究有機物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結晶④萃取⑤紅外光譜⑥過濾，其中用于有機物分離或提純的方法有____，用于分子結構確定的有____（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數為0.5NA

B. 14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為0.5NA

C. 1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氫離子數目為0.5NA

D. H2O2分解制取O2的反應中，每生成0.125molO2，轉移的電子數為0.5NA

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