目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xS?Na2Sx，以下說法正確的是（　�。�
A．放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應
B．充電時，鈉極與外電源的正極相連
C．放電時，陽極發(fā)生的反應為：S
 2-x
-2e=xS
D．若用此電池電解AgNO3溶液，當陽極產生標準狀況下的氣體1.12L時，消耗的金屬鈉為4.6g
A、在放電時，硫單質得電子，作正極，鈉失電子，作負極，故A錯誤；
B、充電時，鈉極與外電源的負極相連，硫極與外電源的正極相連，故B錯誤；
C、放電時，是原電池反應，正極反應為：xS+2e-=Sx2-；故C錯誤；
D、電解AgNO3溶液時，陽極產生的1.12L（標況）氣體，陽極0.05mol氣體是氧氣，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.05mol氧氣轉移電子為0.2mol，根據(jù)鈉硫電池放電時的負極反應：2Na-2e-=2Na+，則會消耗金屬鈉0.2mol，即4.6g，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4xNH3
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
16.8+11.2x
x
16.8+11.2x
x
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
則反應6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是
H2SO3
H2SO3
；Y和X組成元素相同，Y與水反應生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應，其中被還原的M的物質的量為
0.05mol
0.05mol
．固態(tài)Z可應用于人工降雨，0.5mol?L-1Z與NaOH反應所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
Ⅱ．N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，其中Y為CO2；采用電解法制備N2O5，總的反應方程式為：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，裝置如圖所示．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝對環(huán)境的意義
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1．

脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州三模）煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨的發(fā)生
防止酸雨的發(fā)生
．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
16.8+11.2x
x
16.8+11.2x
x
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
則反應6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xS?Na2Sx，以下說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

工廠煙道氣中SO2直接排放到空氣中會形成酸雨污染環(huán)境．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程見圖1：
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（1）常溫下，無污染天然海水pH約為8，呈
 
性．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式為
 
．
（3）為研究脫硫率與溫度、含硫煙氣SO2濃度的關系，實驗結果如下：
實驗序號 溫度（K） 含硫煙氣SO2濃度（10-6mol．l-1） 脫硫率（%）
Ⅰ 298 400 99.5
Ⅱ T 500 97.1
Ⅲ 313 400 94.3
則T=
 
．由表中實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是
 
．
（4）為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，使16.00L煙道氣緩慢通過1.00L水，設SO2完全被吸收，且溶液體積不變．取出20.00mL溶液，加入2～3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol?L-1的飽和碘水（密度為1g?cm-3）滴定，消耗19.07mL時溶液出現(xiàn)藍色，則該廠煙道氣中SO2的含量為
 
mg?L-1．
（5）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫（SO2）方法，其脫硫機理如圖2，脫硫率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖3．
①該脫硫源理總反應的化學方程式為
 
．
②為達到最佳脫硫效果，應采取的反應條件是
 
．
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