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7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
B．標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C．0.1mol氯氣參與反應，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ個數(shù)為NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根構成來分析；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、根據(jù)反應后氯元素的價態(tài)不明確來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、1.56g過氧化鈉的物質的量為0.02mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根構成，故0.02mol過氧化鈉中含0.02mol陰離子即0.02NA個，故A正確；
B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、由于反應后氯元素的價態(tài)不明確，故0.1mol氯氣參與反應后轉移的電子數(shù)無法確定，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色．下列判斷正確的是（　　）
A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
B．上述實驗中，有一個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體需要進行尾氣處理
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關的離子方程式），將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關反應的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（2）現(xiàn)有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①pH大�。篘a2CO3＞NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na2CO3=NaHCO3 （填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復到原溫度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
增大（填“增大、減小或不變”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）/c（H+）=1012．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式HA?H++A-、BOH?B++OH-．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是（填寫編號）⑤＞④＞②＞③＞①
（6）濃度均為0.1mol/L的6種溶液：①HNO3  ②CH3COOH  ③NaOH  ④CH3COONa  ⑤KCl ⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）①②⑥⑤④③．
（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中，只含有下表中所示的四種離子（忽略水的電離），則X離子及其物質的量濃度b可能為（　�。�
離子Mg2+Al3+Cl-X
物質的量濃度a2a2ab
A．Na+、6aB．SO42-、3aC．OH-、6aD．CO32-、4a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生
C．pH 試紙顯示白醋的 pH 為 2～3D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號）
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：

①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
C．pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
D．在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）不變，c（C2O42-）將減小．（CaC2O4難溶于水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，2.8g N2氣體分子中所含的共用電子對數(shù)目為0.3NA
C．0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-數(shù)是0.2NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有下列幾種有機化合物的結構簡式：

（1）屬于同系物的是①②⑩（填序號，下同）
（2）官能團位置不同的同分異構體是④⑤、③⑥．
（3）官能團類型不同的同分異構體是③⑥⑦、④⑨（或⑤⑨）．

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