2．正在研制的一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO
B．放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

分析 放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)，陽離子移向正極，所以Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，所以右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大，故B正確；
C、該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；
D．銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時(shí)Cu2O重新生成Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個(gè)過程中的作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BNaHCO3NH4Cl-加熱
CFeAl氫氧化鈉洗氣
D乙烷乙烯溴水蒸餾
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列判斷不正確的是（　　）
A．微粒半徑：S2-＞K+＞F-
B．沸點(diǎn)：HCl＜HF
C．反應(yīng)速率：Fe加入稀H2SO4中＜Fe加入稀H2SO4和含少量CuSO4的混合溶液中
D．給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．對(duì)N2、NO、NO2等物質(zhì)的研究有著重要的應(yīng)用價(jià)值．
（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1
寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）；
a．2v正（NO）=v逆（N2） b．氣體總壓不變
c．c（CO2）=c（CO） d．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2L•mol-1；
③從反應(yīng)開始到5min，生成了0.05molN2，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將 移動(dòng)向左（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號(hào)）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度    c．升高溫度    d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示．生成N2O5的電極反應(yīng)式為；此隔膜為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．環(huán)保太陽能公廁已在多地投入使用，其頂部的太陽能電池板可將太陽能轉(zhuǎn)變成電能和熱能
B．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦
C．汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镌诖髿猸h(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物-光化學(xué)煙霧也會(huì)引起霧霾，汽車尾氣中含有氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
D．生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡(jiǎn)單

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．《本草綱目》卷七記載“石堿條”：“彼人采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”．此處“石堿條”是指（　　）
A．K2CO3B．Na2SO4C．Ca（OH）2D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2  58.7I2  184.0
第三組HF  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O  100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8
下列各項(xiàng)判斷不正確的是（　�。�
A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子之間存在氫鍵
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br＞H2Se
C．第二組物質(zhì)，單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉
C．用100 mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)

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