【題目】銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有關問題．
（1）電池的放電過程是（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出充電時陽極的電極反應式：
（4）充電時，電池的正極應接電源的極．

【答案】
（1）②
（2）堿
（3）2Ag+2OH﹣﹣2e﹣=Ag2O+H2O
（4）正
【解析】（1）該電池放電時，化學能轉化為電能，且能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，Zn失電子化合價升高，Ag元素得電子化合價降低，所以電池的放電過程是②，所以答案為：②；（2）根據(jù)電池反應式知，放電時，Zn和氫氧根離子反應生成Zn（OH）2 ， 則電解質溶液呈堿性，所以答案為：堿；（3）充電時，陽極上Ag失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Ag+2OH﹣﹣2e﹣=Ag2O+H2O，所以答案為：2Ag+2OH﹣﹣2e﹣=Ag2O+H2O；（4）充電時，電池的正極是電解池陽極，電解池陽極要恢復原狀應該連接原電池正極，所以答案為：正．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度
B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 ， 該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢
D.一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）2C（g），當容器內A，B，C的濃度之比為1：1：2時，該反應一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年6月1日起我國實行“限塑令”。其目的是為了防止（ ）

A. 白色污染 B. 空氣污染 C. 噪音污染 D. 放射性污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質會產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應為NO2+OH=HNO3 ， 寫出NO與OH反應的化學方程式
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式： ．
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現(xiàn)將物質的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應，平衡后，NH3的體積分數(shù)為20%，則NH3的平衡轉化率為 ．
③25℃時，將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2 ． 混合氣體，所需試劑有：
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關試劑的序號填入空格內）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）使用裝置②的目的是 ．
（3）寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A. 單質的熔沸點逐漸降低B. 鹵素陰離子的還原性逐漸增強

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D. 單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑨

⑩

4

②

④


（1）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是；（填化學式）
（2）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式 ， 該物質中含有的化學鍵類型為；
（4）①的最高價氧化物對應水化物和⑤的最高價氧化物相互反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示。正確的是 ( )

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑：丙<丁<戊B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>乙D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨所用的H2可由煤與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO轉化率可采用的方法有：①降低溫度；②增加壓強；③使用催化劑；④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是(　　)
A.①②③④⑤
B.①⑤
C.①④⑤
D.只有⑤

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