Question

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

• A． X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
• B． W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
• C． ZY₂的水溶液具有酸性、氧化性、還原性
• D． Z和鈉形成的化合物Na₂Z₂中只有離子鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．
A．X、Y位于周一周期，非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則Y的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，故A錯誤；
B．W是Cl，其氧化物對應(yīng)水化物有弱酸次氯酸，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸硫酸，W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比Z的強(qiáng)，故B錯誤；
C．ZY₂是SO₂，它的水溶液是亞硫酸，具有酸性，其中硫的化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．Na₂S₂中既有離子間，還有共價鍵，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)與元素化合物知識，難度中等．