4.
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X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X元素一種原子核無中子.Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
(1)R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是(寫元素符號)Na>Al>C>O>H.
(2)用原子結(jié)構(gòu)解釋Q和R得金屬性強弱的原因原子半徑遞增,失電子能力增減弱.
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.
A
?CDB(在水溶液中進行)
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為NaAlO
2.由A轉(zhuǎn)變成B的化學方程式為NaAlO
2+2H
2O+CO
2=Al(OH)
3+NaHCO
3或2NaAlO
2+3H
2O+CO
2=2 Al(OH)
3+Na
2CO
3.
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-;A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(OH
-)>c(H
+);;
(4)X和Z按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲,是一種“綠色”氧化劑.
①甲中所含共價鍵類型是極性共價鍵和非極性共價鍵.
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示.在堿性溶液中,利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液.圖中直流電源的a是正極,陰極的電極反應(yīng)式是O
2+2e
-+2H
2O=H
2O
2+2OH
-.