取未知濃度的硫酸10.0mL，進行中和滴定，當?shù)稳?5.0mLNaOH溶液時，發(fā)覺已過量．再用1.00mol/L的鹽酸回滴，加入5.0mL正好中和過量的堿．已知同樣濃度的鹽酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗鹽酸24.0mL．求原硫酸的物質的量濃度．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：發(fā)生反應的實質為H++OH-=H2O，反應滿足關系n（H+）=n（OH-），以此計算該題．
解答： 解：發(fā)生反應的實質為H++OH-=H2O，
令硫酸的濃度為c，取未知濃度的硫酸10.0mL，進行中和滴定，當?shù)稳?5.0mLNaOH溶液時，發(fā)覺已過量．再用1.00mol/L的鹽酸回滴，加入5.0mL正好中和過量的堿，則應有0.01L×2×c+0.005L×1.00mol/L=0.025L×c（NaOH），
而已知同樣濃度的鹽酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗鹽酸24.0mL，則0.024L×1.00mol/L=0.01L×c（NaOH），c（NaOH）=2.4mol/L，
所以0.01L×2×c=0.025L×2.4L/mol-0.05L×1.00L/mol=0.01mol，
c=0.5mol/L，
答：原硫酸的物質的量濃度為0.5mol/L．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖有關電化學的示意圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

當今國際能源研究的熱點之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（　　）
A、太陽能B、氫能
C、地熱能D、水能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鋁熱反應
B、酸堿中和反應
C、鋅粒與稀硫酸反應制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領域．
（1）已知短周期金屬元素A和B，其單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A899.51757.114848.721006.6
B7381451773310540
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于
 
區(qū)，其最高價應為
 
；
②若某同學將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了
 
原理；
③B元素的第一電離能大于Al，原因是
 
；
（ 2 ）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由
 
．
②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結構，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應中，發(fā)生氧化還原的一定是不同種元素
B、氧化劑和還原劑一定是不同種物質
C、還原劑失去電子總數(shù)一定等于氧化劑得到電子總數(shù)
D、某氧化還原反應中，還原劑共失去4e-，氧化劑共得到4e-，所以該反應轉移的電子總數(shù)為8e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是
 
，其中氧化性最強的是
 
．
（2）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
；
③2HCl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
 
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體（Cl2）．則在Cl2、H+、MnO4-中，
 
氧化性最強．
（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中還原劑是
 
．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是
 
g，HBr的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為
 
；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為
 
（用化學式表示）．
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式
 
．
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol?L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為
 
（寫離子符號）；寫出檢驗該鹽中所含陽離子的實驗方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A、②③B、②④⑤
C、①②④D、②③④⑤

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