在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為
[     ]
A．3∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．1∶1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。

MnFe2O4的制備：

   

 

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Mn2+

8.3

10.4

 

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)

的量之比應(yīng)為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為        。

Ⅱ、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________________。

（4）該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是_______________（填字母編號）。

A．過程簡單、無污染    

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl在一定條件下通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：（教師解析專用）2009～2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

 
開始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為       。
(2)控制pH的操作中m的值為       。
II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：


(3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是                           。
(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是          (填字母編號)。
A．過程簡單、無污染                        B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

反應(yīng)①
反應(yīng)②：
（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)

工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

 

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為        。

(2)控制pH的操作中m的值為        。

II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：

(3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是                            。

(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是           (填字母編號)。

A．過程簡單、無污染                          B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

      

反應(yīng)①

反應(yīng)②：

（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省高考前熱身試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。

Ⅰ．MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為下表所示。

（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2

      的物質(zhì)的量之比應(yīng)為                 。

（2）步驟二中b的值為                   。

（3）步驟三中洗滌干凈的標準是                                                。

Ⅱ．用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：

MnFe2O4(s)→MnFe2O(4－x)(s) +  O2(g)；△H1 

MnFe2O(4－x)(s)+ xH2O →MnFe2O4(s) + xH2(g)；△H2

請回答下列問題：

（4） 若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，則MnFe2O(4－x)中Fe2+在全部鐵元素中的質(zhì)量分數(shù)為               。

（5）該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有                 （填序號）。

A．過程簡單、無污染   B．物料可循環(huán)使用  C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

（6）已知 2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）；△H3

則：△H3與△H1、△H2的關(guān)系為△H3=                             。

 

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