Question

有一定體積CH₄、C₂H₆、C₃H₈組成的混合氣體，是同溫同壓下H₂密度的15倍．則混合氣體中CH₄、C₂H₆、C₃H₈的體積比不可能是（　　）

• A、2：1：2
• B、2：3：1
• C、1：4：1
• D、5：3：5

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：CH₄、C₂H₆、C₃H₈組成的混合氣，是同溫同壓下H₂密度的15倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：2g/mol×15=30g/mol，而C₂H₆的相對分子質(zhì)量也為30，則滿足CH₄、C₃H₈的平均相對分子質(zhì)量為30即可，與乙烷的含量無關；根據(jù)十字交叉法計算CH₄、C₃H₈的體積比，以此解答判斷．

解答： 解：CH₄、C₂H₆、C₃H₈組成的混合氣，是同溫同壓下H₂密度的15倍，根據(jù)M=ρV_m可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：2g/mol×15=30g/mol，由于C₂H₆的相對分子質(zhì)量為30，則CH₄與C₃H₈的平均相對分子質(zhì)量必須為30，即滿足CH₄、C₃H₈的平均相對分子質(zhì)量為30即可，與乙烷的含量無關，
根據(jù)十字交叉法計算CH₄、C₃H₈的體積比，
 
CH₄和C₃H₈的體積之比為14：14=1：1，C₂H₆的體積為任意體積，所以ACD正確、B錯誤，
故選B．

點評：本題考查混合氣體的計算，題目難度不大，關鍵在于清楚相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，注意差量法在化學計算中的應用．