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【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A．根據圖像可知1mol/LHX溶液的pH＝0，說明HX全部電離為強電解質，當無限稀釋時pH接近7，A錯誤；B．根據圖像可知1mol/LHY溶液的pH＝2，溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下HY的電離常數為=1.0×10-4，B正確；C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a＜b，C錯誤；D．c 點溶液中顯酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，則溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種稀有金屬，為人體及動植物必須的微量元素，純金屬鉬和鉬合金具有強度大、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等多種有點，廣泛應用于冶金、機械、化工、軍工、電光源、潤滑劑、航空航天等領域。某化學興趣小組在實驗室模擬了從銅鉬精礦（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分離得到氧化鉬的過程：

已知：MoO3在869.9K溫度下開始升華，而到969.9溫度下激烈升華，在溶液中以H2MoO4形式存在

（1）濾渣1的主要成分為_________________________。

（2）銅鉬礦中的鉬元素在過量的空氣中，于一定溫度下，很容易氧化成MoO3，其方程式為___________________________________，

焙燒過程中應控制在800-870K左右，其原因為____________________________。

（3）①向濾液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會立即生成沉淀，但是若繼續(xù)添加氰化鈉，沉淀繼續(xù)與CN-反應，生成[Me(CN)4]2-穩(wěn)定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫出向濾液中加入過量氰化鈉的離子方程式_______________________________；

②由干氰化鈉有劇毒，所以需要對剩余的氰化鈉進行處理，通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見無毒氣體，試寫出漂白液與氰化鈉反應的離子方程式_____；

③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時可認為沉淀完全，則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________（體積變化忽略不計，保留兩位小數）。

（4）當NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時，可從氨溶液中結晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發(fā)溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以達到這一比例。則操作I為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類合理的是（　�。�

A. 非電解質：氨氣、酒精、氯氣 B. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇

C. 混合物：漂白粉、堿石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產品含量的實驗過程如下：

I.實驗室制備POC13。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:

資料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCl3和POC13的相關信息如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。

(2)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。

(3)裝置B的作用除干燥O2外，還有_____________________________。

(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

II.測定POC13產品的含量。

實驗步驟：

①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取30.7g POC13產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100. 00 mL溶液。

②取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3標準溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X為指示劑，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mLKSCN溶液。

(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________________________。

(6)步驟④中X為____________________ 。

(7)反應中POC13的百分含量為_________，通過__________(填操作)可以提高產品的純度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸鹽的說法中正確的是 (　　)

A. 硅酸鹽都難溶于水

B. Na2SiO3是一種最簡單的硅酸鹽，其水溶液可用作粘合劑

C. 硅酸鹽通�？捎醚趸锏男问奖硎�，說明硅酸鹽就是由各種氧化物組成的

D. 水玻璃的化學性質穩(wěn)定，在空氣中不易變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能使有色布條或品紅溶液褪色的是 (　　)

A. 次氯酸鈉溶液 B. 二氧化硫

C. 氯水 D. 氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）天然氣是目前應用較為廣泛的能源之一，天然氣中除含主要成分甲烷外，還含有乙烷、丙烷等，乙烷的電子式為 。

（2）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數如下表：

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×107

5.4×102

K2

5.6×1011

5.4×105

①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應的離子方程式為 。

②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為 。

（3）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為 。

（4）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1

①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如下表：

溫度/℃

250

300

350

K/L2·mol2

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q (選填“ >”或“<”)0。

②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數K= ，0~10 min內反應速率v(CH3OH)= 。

③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：

A、B兩點的壓強大小關系：p1 (選填“ >”、“=”或“<”)p2。若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應容器的容積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的產品。

治理方案Ⅰ：

（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：_______________、_______________。

治理方案Ⅱ：

某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應條件已省略）。

請回答下列問題：

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_______________。

（3）流程圖④過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________。

（4）MnO2可作超級電容器材料。工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后，A電極的電極反應式為：_______________，當制備lmol MnO2，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在，我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據最初的說法，下列屬于綠色食品的是（ ）

A.大米B.海魚C.食醋D.食鹽

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