Question

在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol•L^﹣1和1.5mol•L^﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（）

    A． 反應后溶液中Fe³⁺物質(zhì)的量為0.8mol

    B． 反應后產(chǎn)生13.44L H₂（標準狀況）

    C． 反應后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之和為0.9mol

    D． 由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

Answer 1

考點：  化學方程式的有關計算；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．

專題：  計算題．

分析：  Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO₃＞Fe³⁺＞H⁺，先發(fā)生Fe+4H⁺+NO₃^﹣═Fe³⁺+NO↑+2H₂O、再發(fā)生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，若還有Fe剩余，則最后發(fā)生Fe與氫離子的反應，以此來解答．

解答：  解：Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO₃＞Fe³⁺＞H⁺，則

   Fe+4H⁺+NO₃^﹣═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

   1   4   1    1

  0.6  2.4 0.6  0.6

    Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，

    1     2    3

   0.1   0.2  0.3

Fe完全反應，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe³⁺、0.3molFe²⁺，

A．反應后溶液中Fe³⁺物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯誤；

B．不發(fā)生Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，沒有氫氣生成，故B錯誤；

C．反應后溶液中存在0.6molFe³⁺、0.3molFe²⁺，反應后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；

D．氧化性為HNO₃＞Fe³⁺＞H⁺，先發(fā)生Fe+4H⁺+NO₃^﹣═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，有氣體生成，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查鐵的化學性質(zhì)及化學反應的計算，明確發(fā)生的化學反應及反應的先后是解答本題的關鍵，注意過量計算來解答，題目難度不大．