某溶液中除了H+、OH—以外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6，下列有關(guān)該溶液判斷正確的是


  1. A.
    向該溶液中加入KI溶液后，原有的5種離子的物質(zhì)的量不變
  2. B.
    向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
  3. C.
    向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)
  4. D.
    若溶液中c (Cl—)=0.6mol/L，則該溶液的pH=1
D
A錯(cuò)誤，加入KI溶液，碘離子可以還原鐵離子，使得鐵離子物質(zhì)的量減少。
B錯(cuò)誤，除了鎂離子遇堿生成氫氧化鎂沉淀以外，鐵離子也可以與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。
C錯(cuò)誤，加入鐵粉以后，鐵離子也可以將鐵粉氧化，發(fā)生的不是置換反應(yīng)。
D正確。從氯離子濃度可推斷氫離子濃度為0.1mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組在做《濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱(chēng)取草酸晶體（H2C2O4·2H2O     g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：        。（填代號(hào)）

（2）反應(yīng)速率變化的探究

1號(hào)試管

2號(hào)試管

所加試劑

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，

幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

的KMnO4溶液

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾

滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

KMnO4溶液，少量MnSO4固體。

褪色時(shí)間

31秒

4秒

①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為                。

②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論                 。

（3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0，將1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入該密閉容器，10 min時(shí)有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(H2)               。

(4)在壓強(qiáng)為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K          (用含n、V的代數(shù)式表示)。

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率               (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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