7．中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）青蒿素分子中的官能團(tuán)是過氧鍵（-O-O-）、酯基、醚鍵（填名稱）；
（2）蒿甲醚的抗瘧作用為青蒿素的10至20倍，可由雙氫青蒿素與甲醇在酸性條件下脫水生成，蒿甲醚的分子式是C16H26O5．

分析 （1）青蒿素分子中的官能團(tuán)有過氧鍵、酯基、醚鍵；
（2）雙氫青蒿素的分子式為C16H24O5，與甲醇反應(yīng)生成蒿甲醚和水，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷．

解答 解：（1）青蒿素分子中的官能團(tuán)有過氧鍵、酯基、醚鍵，故答案為：酯基、醚鍵；
（2）雙氫青蒿素的分子式為C16H24O5，與甲醇反應(yīng)生成蒿甲醚和水，由質(zhì)量守恒可知蒿甲醚的分子式是C16H26O5，故答案為：C16H26O5．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，注意把握有機(jī)物的組成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組在指定條件下一定不能大量共存的是（　　）
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的無色溶液中：NO3-、Ba2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸．查閱資料得知：
①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易揮發(fā)），難溶于苯和四氯化碳．
②草酸具有很強(qiáng)的還原性

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）氧化-水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸產(chǎn)率的影響，結(jié)果如圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快或溫度過高，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是草酸易被濃硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗產(chǎn)品后，洗滌時(shí)選擇乙醚 作洗滌劑，理由是易揮發(fā)，無殘留．
（4）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的純度，稱取10.0g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，重復(fù)滴定三次，每次消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示
第一次第二次第三次
體積（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
①寫出滴定過程中的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②在草酸純度測定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法正確的是：CD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，若KMnO4不純（雜質(zhì)不與待測液反應(yīng)），會使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
B．潤洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
C．滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶，觀察溶液顏色變化
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④草酸晶體的純度為50.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（　　）
①Na+、H+、SO42-、HCO3-                   
②K+、Al3+、H2PO4-、HCO3-
③Na+、H+、Cl-、C6H5O-                    
④H+、Fe2+、NO3-、Cl-
⑤Na+、Al3+、NO3-、AlO2-                  
⑥Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-．
A．②③⑤B．①⑥C．①④⑤D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫，且S可溶于CS2
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸
C．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)物分類的說法正確的組合是（　�。�
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物
②金屬氧化物不一定是堿性氧化物
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物
⑤純凈物是由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成
⑥只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物．
A．①④⑤⑥B．②③C．③④⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-  NO3-  Ba2+  Fe3+B．SO42-   S2-   Al3+   Mg2+
C．Na+  K+  SO42-  Cl-D．NH4+  Ba2+  Cl-  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．A、B兩種有機(jī)物不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成H2O的量也不變．則A、B的組合不可能是（　�。�
A．C10H8和C6H8O3B．C2H2和C6H6C．C2H4和C3H6D．CH4和C2H4

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同步練習(xí)冊答案