Question

（附加題）下圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀2.硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是      

A、d為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B、c為銅片，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)

C、電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過(guò)程中，溶液中pH增大

 

Answer 1

CD

解析:考查原電池的概念及有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。不活潑的金屬作正極，負(fù)極所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)裝置圖可判斷c是負(fù)極，d是正極。氫離子在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。所以答案是CD。