Question

合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，這是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．
已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
則2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=

 

；
在一定條件下將NH₃ 通入水中，配制成1mol?L^-1氨水，再加水稀釋，隨著水量的增加而減小的是

 

（填字母標號）．
A．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

      B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）    D．

c(OH-)

c(H+)

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
由蓋斯定律可知：2×②-3×②得2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H；
A、

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=K，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
B、當稀釋氨水時，c（NH₄⁺）降低，電離平衡常數(shù)表達式為

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=K，則

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

c(NH 4+)

K

，；
C、K_w=c（H⁺）?c（OH^-），溫度不變，水的離子積不變；
D、溫度不變，K_w不變，當稀釋氨水時，溶液中c（OH^-）減小，c（H⁺）增加，所以

c(OH-)

c(H+)

減�。�

解答： 解：已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，
由蓋斯定律可知：2×②-3×②得2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g），
△H=2×（-92.4kJ?mol^-1）-3×（-571.6kJ?mol^-1）=+1530kJ?mol^-1，
A、電離平衡常數(shù)表達式為

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=K，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、當稀釋氨水時，c（NH₄⁺）降低，電離平衡常數(shù)表達式為

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=K，則

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

c(NH 4+)

K

，因此隨著水量的增加而減小，故B正確；
C、K_w=c（H⁺）?c（OH^-），溫度不變，水的離子積不變，故C錯誤；
D、溫度不變，水的離子積不變，當稀釋氨水時，溶液中氫氧根的濃度減小，氫離子的濃度增加，所以

c(OH-)

c(H+)

減小，故D正確；
故答案為：+1530kJ?mol^-1；BD．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用、化學平衡常數(shù)和化學平衡原理的綜合應用，為歷年高考熱點問題，難度一般，熟練掌握蓋斯定律和化學平衡理論是解題的關鍵．