在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的。
Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。
（1）寫出并配平該反應的離子方程式：                                ；
反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                        。
（2）向（1）中反應后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式為
                             ；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是               （用離子符號表示）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性。
（1）配平反應的離子方程式：
_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O →     MnO4-+____Xe↑+___H+
（2）反應現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②______________________。
（3）發(fā)生氧化反應的物質(zhì)（或微粒）是_______________。
①此時轉(zhuǎn)移電子_____________mol。
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋  ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    
（1）反應①中H2S做_______劑，反應②屬于_______ 反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應①中失去0.2 mol 電子，則反應②中可生成       g 碘。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反應可推知        。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3           b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．還原性： H2S ＞ I2              d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應式可表示為：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2 
①用雙線法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：            
②該反應中氧化劑是________，還原劑是________，每有28g N2生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列氧化還原反應方程式：
 K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
當反應中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,有    mol HNO3參加反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
①（a＋b）×63g  ②（a＋b）×189g ③（a＋b）mol     ④(cV－)mol
A．①④B．②④C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可以用KClO3(MnO2)、KMnO4、H2O2(MnO2)制取氧氣，制取等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為
A．1:1:1B．1:1:2 C．2:2:1D．3:4:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當制取1mol Cl2時，所需氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．4:1B．1:4C．1:2D．2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價為
A．+2B．+3C．+4D．+6

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