Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、pH=4.5的檸檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍
• C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說(shuō)明HA的酸性比HB的強(qiáng)
• D、pH=5.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，鈉的濃度相同；
B、依據(jù)溶液中PH計(jì)算方法計(jì)算分析；
C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說(shuō)明HA酸性弱，溶質(zhì)濃度大；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B、pH=4.5的檸檬汁中c（H⁺）=10^-4.5，是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-6.5，pH=4.5的檸檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍，故B正確；
C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說(shuō)明HA酸性弱，溶質(zhì)濃度大，說(shuō)明HA的酸性比HB的弱，故C錯(cuò)誤；
D、pH=5.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），依據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，物料守恒、電荷守恒計(jì)算分析判斷，注意溶液PH計(jì)算方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．