【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。在古代，我國(guó)人民就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了化學(xué)知識(shí)，古代文獻(xiàn)中大量記載了他們的研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說(shuō)明不合理的是

A. 《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，這是利用了KNO3的氧化性

B. 我國(guó)古代文獻(xiàn)《天工開物》記載“凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)”，這是因?yàn)?/span>KNO3能自燃

C. 《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應(yīng)

D. 西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，所涉及的化學(xué)反應(yīng)為：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

【答案】B

【解析】A．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．KNO3不穩(wěn)定且有強(qiáng)氧化性，劇烈撞擊易爆炸，故B錯(cuò)誤；C．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C正確；D． “曾青得鐵，則化為銅”即為濕發(fā)煉銅，反應(yīng)原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時(shí)：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(2)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(3)已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(4)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

已知溫度為T時(shí)：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性；

②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體；

③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)；

④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小；

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列；

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；

⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6

A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。

（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅：

①銅屑與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

②可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是_____________、_________ _____。

（2）實(shí)驗(yàn)中，欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序是___ _、__ _、過(guò)濾、晾干。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬�，加�?/span>Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒(méi)有固體殘留物質(zhì)。

（3）該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：觀察樣品

溶液呈藍(lán)綠色，①_____(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液


② ________________________________

步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶


③ ________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是

A．12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA

C．1 mol NH3中含有3NA對(duì)共用電子對(duì)

D．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)質(zhì)子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：

a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入________________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時(shí)，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步驟的正確操作順序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為____________克。

（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有__________________。

A．溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容

B．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時(shí)觀察液面仰視

（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列有關(guān)溶液配制的問(wèn)題

①.容量瓶使用之前首先要_________________________。

②.容量瓶上標(biāo)有_______________________________。

③.常用的容量瓶有______________________________等多種規(guī)格。

④.容量瓶_______填“可以”或“不可以”）用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液，_____（填“能”或“不能”）加熱，________填“能”或“不能”）用來(lái)做反應(yīng)容器。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價(jià)

+1

+2

+2

+3

+6、2

1

1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2、G四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見(jiàn)的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A2在常溫下為氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C在同周期元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A. C可與氧形成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物

B. D的離子半徑比C的離子半徑大

C. A與B可形成很多種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物

D. 工業(yè)上生產(chǎn)D可通過(guò)電解其熔融鹽酸鹽實(shí)現(xiàn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案